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Enunciado del ejercicio nº 6

¿Cuántas horas necesita una corriente de 3,0 A para descomponer electrolíticamente a 18 g de agua?

Desarrollo

Datos:

m = 18 g

i = 3 A

ζ_H⁺ = 0,000010 g/C *

ζ_O²⁻ = 0,000083 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

18 g de agua se componen de 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno.

Tenemos 2 equivalentes químicos de cada elemento, por tanto, podemos hacer los cálculos con cualquiera de ellos.

Aplicamos la primera ley de Faraday para el hidrógeno:

m = ζ·i·t

Despejamos t:

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

t = 66.666,66667 s

Pide el resultado en horas, adecuamos las unidades:

t = 18,51851852 h

Respuesta, el tiempo necesario para descomponer electrolíticamente a 18 g de agua es:

t = 18,5 h

Repetir el procedimiento para el oxígeno.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp07-leyes-de-faraday-problema-06.php on line 91 . Argentina