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Enunciado del ejercicio nº 5

Una celda electrolítica contiene una disolución de CuSO₄ y un ánodo de cobre impuro. ¿Cuántos kilogramos de cobre se refinarán (se depositarán en el cátodo) con una corriente de 150 A mantenidos durante 12 horas?

Desarrollo

Datos:

i = 150 A

t = 12 h

ζ_Cu⁺² = 0,000329 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Aplicamos la primera ley de Faraday para el oro trivalente:

m = ζ·i·t

Convertimos las unidades:

t = 43.200 s

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

m = 0,000329 g/C·150 A·43.200 s

m = 2.131,92 g

Respuesta, la masa de cobre que se refinará es:

m = 2.132 g = 2,1 kg

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp07-leyes-de-faraday-problema-05.php on line 85 . Argentina