Problema n° 1, constante de equilibrio químico - TP03

Enunciado del ejercicio n° 1

Problema n° 1

Se calienta una cantidad determinada de PCl₅ en un recipiente de 15 litros a 300 °C. En el equilibrio, el recipiente contiene: 0,25 moles/l de PCl₅, 0,35 moles/l de PCl₃ y 0,35 moles/l de Cl₂.

Calcular la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ en las condiciones dadas.

Desarrollo

Datos:

Moles PCl5 = 0,25

Moles PCl3 = 0,35

Moles Cl2 = 0,35

V = 15 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

PCl₅(g) ⟶ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Calculamos la concentración de cada compuesto en 15 l.

Para el [PCl₅]:

[PCl₅] =0,25 moles
15 l

Para el [PCl₃]:

[PCl₃] =0,35 moles
15 l

Para el [Cl₂]:

[Cl₂] =0,35 moles
15 l

En el equilibrio:

K =[PCl₃]·[Cl₂]
[PCl₅]

Reemplazamos:

0,35 moles·0,35 moles
K =15 l15 l
0,25 moles
15 l
(0,35 moles)²
K =(15 l)²
0,25 moles
15 l

Simplificamos los denominadores y las unidades:

0,35² moles
K =15 l
0,25
1
K =0,35² moles·1
15 l0,25

Calculamos:

K =0,1225 moles
3,75 l

K = 0,032666667 moles/l

Respuesta: la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ es 0,033

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio

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