Problema n° 1, constante de equilibrio químico - TP03
Enunciado del ejercicio n° 1
Problema n° 1
Se calienta una cantidad determinada de PCl₅ en un recipiente de 15 litros a 300 °C. En el equilibrio, el recipiente contiene: 0,25 moles/l de PCl₅, 0,35 moles/l de PCl₃ y 0,35 moles/l de Cl₂.
Calcular la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ en las condiciones dadas.
Desarrollo
Datos:
Moles PCl5 = 0,25
Moles PCl3 = 0,35
Moles Cl2 = 0,35
V = 15 l
Solución
La ecuación equilibrada dada:
PCl₅(g) ⟶ PCl₃(g) + Cl₂(g)
Calculamos la concentración de cada compuesto en 15 l.
Para el [PCl₅]:
[PCl₅] = | 0,25 moles |
15 l |
Para el [PCl₃]:
[PCl₃] = | 0,35 moles |
15 l |
Para el [Cl₂]:
[Cl₂] = | 0,35 moles |
15 l |
En el equilibrio:
K = | [PCl₃]·[Cl₂] |
[PCl₅] |
Reemplazamos:
0,35 moles | · | 0,35 moles | |
K = | 15 l | 15 l | |
0,25 moles | |||
15 l |
(0,35 moles)² | |
K = | (15 l)² |
0,25 moles | |
15 l |
Simplificamos los denominadores y las unidades:
0,35² moles | |
K = | 15 l |
0,25 | |
1 |
K = | 0,35² moles | · | 1 |
15 l | 0,25 |
Calculamos:
K = | 0,1225 moles |
3,75 l |
K = 0,032666667 moles/l
Respuesta: la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ es 0,033
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio