Problema n° 9 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06
Enunciado del ejercicio n° 9
¿Qué masa de clorato de potasio debe calentarse para obtener 3,5 g de oxígeno?
Desarrollo
Datos:
mO2 = 3,5 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KClO₃ ⟶ 2·KCl + 3·O₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·1,00797 g = 122,5532 g
KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g
O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
2·KClO₃ | ⟶ | 2·KCl | + | 3·O₂ |
2·122,5532 g | = | 2·74,555 g | + | 3·31,9988 g |
245,1064 g | = | 149,11 g | + | 95,9964 g |
Calculamos la masa de clorato de potasio para obtener 3,5 g de oxígeno:
95,9964 g de O₂ | ⟶ | 245,1064 g de KClO₃ |
3,5 g de O₂ | ⟶ | x g de KClO₃ |
x = 3,5 g de O₂·245,1064 g de KClO₃÷95,9964 g de O₂
x = 8,937 g de KClO₃
Resultado: la masa de KClO₃ necesaria es 8,94 g.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción