Problema nº 9 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Qué masa de clorato de potasio debe calentarse para obtener 3,5 g de oxígeno?
Desarrollo
Datos:
mO₂ = 3,5 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KClO₃ ⟶ 2·KCl + 3·O₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·1,00797 g = 122,5532 g
KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g
O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
Calculamos la masa de clorato de potasio para obtener 3,5 g de oxígeno:
x = 8,937 g de KClO₃
Resultado: la masa de KClO₃ necesaria es 8,94 g.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción