Problema n° 8 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06
Enunciado del ejercicio n° 8
Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción:
CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂
¿Qué masa de hidrógeno se puede producir con un cartucho de 50 g de CaH₂?
Desarrollo
Datos:
mCaH2 = 50 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
CaH₂: 40,08 g + 2·1,00797 g = 42,09594 g
H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g
Ca(OH)₂: 40,08 g + 2·(15,9994 g + 1,00797 g) = 74,09474 g
H₂: 2·1,00797 g = 2,01594 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
CaH₂ | + | 2·H₂O | ⟶ | Ca(OH)₂ | + | 2·H₂ |
42,09594 g | + | 2·18,01534 g | = | 74,09474 g | + | 2·2,01594 g |
42,09594 g | + | 36,03068 g | = | 74,09474 g | + | 4,03188 g |
Calculamos la masa de hidrógeno para 50 g de CaH₂:
42,09594 g de CaH₂ | ⟶ | 36,03068 g de H₂ |
50 g de CaH₂ | ⟶ | x g de H₂ |
x = 50 g de CaH₂·36,03068 g de H₂÷42,09594 g de CaH₂
x = 42,796 g de H₂
Resultado: la masa de hidrógeno que se puede obtener es 42,8 g.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción