Problema nº 8 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06
Enunciado del ejercicio nº 8
Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción:
CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂
¿Qué masa de hidrógeno se puede producir con un cartucho de 50 g de CaH₂?
Desarrollo
Datos:
mCaH₂ = 50 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
CaH₂: 40,08 g + 2·1,00797 g = 42,09594 g
H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g
Ca(OH)₂: 40,08 g + 2·(15,9994 g + 1,00797 g) = 74,09474 g
H₂: 2·1,00797 g = 2,01594 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
Calculamos la masa de hidrógeno para 50 g de CaH₂:
m = 0,33522425 g de H₂
Resultado: la masa de hidrógeno que se puede obtener es 0,335 g.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción