Problema n° 2 de gases ideales, masa de un gas - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Se tienen 50 dm³ de Cl2 en CNPT, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?
Desarrollo
Datos:
V = 50 dm³ de Cl2
Vmol = 22,4 dm³
Solución
Calculamos la masa de un mol de cloro:
Cl2: 2·35,453 g = 70,906 g
Mediante regla de tres simple calculamos los moles:
| 22,4 dm³ de Cl2 | ⟶ | 1 mol de Cl2 |
| 50 dm³ de Cl2 | ⟶ | x |
| x = | 50 dm³ de Cl2·1 mol de Cl2 |
| 22,4 dm³ de Cl2 |
Resultado, los moles de cloro gaseoso en CNPT es:
x = 2,23 moles de Cl2
Calculamos la masa de cloro:
| 22,4 dm³ de Cl2 | ⟶ | 70,906 g de Cl2 |
| 50 dm³ de Cl2 | ⟶ | m |
| m = | 50 dm³ de Cl2·70,906 g de Cl2 |
| 22,4 dm³ de Cl2 |
Resultado, la masa de cloro gaseoso en CNPT es:
m = 158,272 g de Cl2
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas