Guía n° 1 de ejercicios de gases ideales

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.

Problema n° 2

Se tienen 50 dm³ de Cl₂ en CNPT, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?

Problema n° 3

¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?

Problema n° 4

En un recipiente cerrado hay 24 cm³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.

Problema n° 5

¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709·10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

Problema n° 6

Sabiendo que la densidad del CO₂ es 1,965 g/dm³, calcular:

a) P·M·r en función del volumen molar.

b) El volumen que ocupan 88 g del gas.

c) El número de moles presentes en 88 g del gas.

Problema n° 7

Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:

a) Moles.

b) Moléculas.

c) Masa.

d) Atomicidad.

Problema n° 8

Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en CNPT es:

a) 11,4 dm³

b) 40 dm³

c) 22,4 dm³

d) Depende de que compuesto se trate.

Problema n° 9

El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.

Problema n° 10

El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm³, el volumen que ocupa esa sustancia es:

a) 44,8 dm³

b) 1 dm³

c) 22,4 dm³

d) 48 dm³

Problema n° 11

El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm³ (CNPT) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.

Problema n° 12

Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm³ (CNPT).

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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