Guía n° 1 de ejercicios de gases ideales

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.

Problema n° 2) Se tienen 50 dm³ de Cl₂ en CNPT, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?

Problema n° 3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?

Problema n° 4) En un recipiente cerrado hay 24 cm³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.

Problema n° 5) ¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709·10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

Problema n° 6) Sabiendo que la densidad del CO₂ es 1,965 g/dm³, calcular:

P·M·r en función del volumen molar.
El volumen que ocupan 88 g del gas.
El número de moles presentes en 88 g del gas.

Problema n° 7) Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:

Moles.
Moléculas.
Masa.
Atomicidad.

Problema n° 8): Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en CNPT es:

11,4 dm³
40 dm³
22,4 dm³
Depende de que compuesto se trate.

Problema n° 9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.

Problema n° 10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm³, el volumen que ocupa esa sustancia es:

44,8 dm³
1 dm³
22,4 dm³
48 dm³

Problema n° 11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm³ (CNPT) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.

Problema n° 12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm³ (CNPT).

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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