Problema n° 2 de gases ideales, volumen de la masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?

m_N = 140 g

t = 0 °C = 273 K

p = 3 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

p·V·PM = m·R·T

Calculamos la masa de un mol de nitrógeno:

PM de N₂: 2·14,0067 g = 28,0134 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "V":

p·V·PM_N = m_N·R·T

V =	m_N·R·T
	p·PM_N

V =	140 g·0,08205 atm·dm³/K·mol·273 K
	3 atm·28,0134 g

V =	3.135,951 dm³
	84,0402

Resultado, el volumen ocupan 140 g nitrógeno a 0 °C y 3 atmósferas es:

V = 37,3149 dm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina