Problema nº 2 de gases ideales, volumen de la masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio nº 2

¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?

Desarrollo

Datos:

m_N = 140 g

t = 0 °C = 273 K

p = 3 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

p·V·mol = m·R·T

Solución

Calculamos la masa de un mol de nitrógeno:

Mol de N₂: 2·14,0067 g = 28,0134 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "V":

p·V·mol = m·R·T

Reemplazamos por los valores y calculamos:

V = 37,314892158 dm³

Resultado, el volumen ocupan 140 g nitrógeno a 0 °C y 3 atmósferas es:

V = 37,3149 dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar el volumen de la masa de un gas