Problema n° 2 de gases ideales, volumen de la masa de un gas - TP02
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?
Desarrollo
Datos:
mN = 140 g
t = 0 °C = 273 K
p = 3 atm
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Fórmulas:
p·V·PM = m·R·T
Solución
Calculamos la masa de un mol de nitrógeno:
PM de N2: 2·14,0067 g = 28,0134 g
Aplicamos la fórmula dada despejando "V":
p·V·PMN = mN·R·T
| V = | mN·R·T |
| p·PMN |
| V = | 140 g·0,08205 atm·dm³/K·mol·273 K |
| 3 atm·28,0134 g |
| V = | 3.135,951 dm³ |
| 84,0402 |
Resultado, el volumen ocupan 140 g nitrógeno a 0 °C y 3 atmósferas es:
V = 37,3149 dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar el volumen de la masa de un gas