Guía nº 2 de ejercicios resueltos de gases ideales (química)
Resolver los siguientes ejercicios
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Donde no se indique realizar los cálculos en CNPT: 1 atm de presión y 273 K temperatura.
Problema nº 1
¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?
• Respuesta: 56 dm³ de CO₂
Problema nº 2
¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?
• Respuesta: 37,3149 dm³
Problema nº 3
100 cm³ de CO₂ en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm³ sin variar su temperatura, ¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?
• Respuesta: 0,1 atm
Problema nº 4
5 dm³ de un gas están a 1.140 mm Hg y 27 °C, se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?
• Respuesta: 800 K
Problema nº 5
Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
• Respuesta: δ₁ = 3,15 g/dm³; δ₂ = 9,15 g/dm³
Problema nº 6
¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupa un volumen de 1 litro a presión normal?
• Respuesta: T = 245,7 K
Problema nº 7
¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?
• Respuesta: m = 27,46 g
Problema nº 8
Calcular los gramos de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener:
a) 112 dm³ de O₂ en CNPT.
b) 320 g de oxígeno.
c) 4 moles de oxígeno.
• Respuesta:
a) 2.165,894 g de HgO;
b) 4.331,95 g de HgO;
c) 1.732,715 g de HgO
Problema nº 9
Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C y a una presión de 4.425,6 mm Hg.
• Respuesta: δ = 6,088 g/dm³
Problema nº 10
En siguiente ecuación de descomposición:
CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂
Calcular:
a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO₃
b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO₃
• Respuesta:
a) 26,26 dm³ de CO₂;
b) 1,5 mol de CaO
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina