Guía n° 2 de ejercicios de gases ideales

Resolver los siguientes ejercicios

¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?

Respuesta: 56 dm³

¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?

Respuesta: 7,3 dm³

100 cm³ de CO₂ en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?

Respuesta: 0,1 atmósfera.

5 dm³ de un gas están a 1.140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?

Respuesta: 800 K

Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.

Respuesta: 9,1528 g/dm³

¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?

Respuesta: 244 K

¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?

Respuesta: 26,0659 g

Calcular los gramos de óxido de mercurio se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm³ de O₂ en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Respuesta: a) 2.166 g; b) 4.332 g; c) 1.732,8 g

Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4.425,6 mm de Hg.

Respuesta: 0,5858 g/dm³

En ésta ecuación de descomposición:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Calcular:

a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO₃

b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO₃

Respuesta: a) 26,2 dm³; b) 1,5 moles

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.