Problema n° 4 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02
Enunciado del ejercicio n° 4
5 dm³ de un gas están a 1.140 mm de Hg y 27 °C, se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?
Desarrollo
Datos:
V₁ = 5 dm³
V₂ = 8 dm³
p₁ = 1.140 mm de Hg
p₂ = 2,5 atm
T₁ = 27 °C
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Adecuamos las unidades:
p₁ = 1.140 mm de Hg
| p₁ = 1.140 mm de Hg· | 1 atm |
| 760 mm Hg |
p₁ = 1,5 atm
T₁ = 27 °C = 27 °C + 273 °C
T₁ = 300 K
De la ecuación general de los gases ideales despejamos T₁:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
| T₂ = | p₂·V₂·T₁ |
| p₁·V₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| T₂ = | 2,5 atm·8 dm³·300 K |
| 1,5 atm·5 dm³ |
| T₂ = | 6.000 K |
| 7,5 |
Resultado, la temperatura final del gas es:
T₂ = 800 K
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar la temperatura final de un gas