Problema n° 4 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 4

5 dm³ de un gas están a 1.140 mm de Hg y 27 °C, se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?

V₁ = 5 dm³

V₂ = 8 dm³

p₁ = 1.140 mm de Hg

p₂ = 2,5 atm

T₁ = 27 °C

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Adecuamos las unidades:

p₁ = 1.140 mm de Hg

p₁ = 1.140 mm de Hg·	1 atm
	760 mm Hg

p₁ = 1,5 atm

T₁ = 27 °C = 27 °C + 273 °C

T₁ = 300 K

De la ecuación general de los gases ideales despejamos T₁:

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

T₂ =	p₂·V₂·T₁
	p₁·V₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

T₂ =	2,5 atm·8 dm³·300 K
	1,5 atm·5 dm³

T₂ =	6.000 K
	7,5

Resultado, la temperatura final del gas es:

T₂ = 800 K

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina