Problema n° 4 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02
Enunciado del ejercicio n° 4
5 dm³ de un gas están a 1.140 mm de Hg y 27 °C, se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?
Desarrollo
Datos:
V1 = 5 dm³
V2 = 8 dm³
p1 = 1.140 mm de Hg
p2 = 2,5 atm
T1 = 27 °C
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Adecuamos las unidades:
p1 = 1.140 mm de Hg
| p1 = 1.140 mm de Hg· | 1 atm |
| 760 mm Hg |
p1 = 1,5 atm
T1 = 27 °C = 27 °C + 273 °C
T1 = 300 K
De la ecuación general de los gases ideales despejamos T1:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
| T2 = | p2·V2·T1 |
| p1·V1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| T2 = | 2,5 atm·8 dm³·300 K |
| 1,5 atm·5 dm³ |
| T2 = | 6.000 K |
| 7,5 |
Resultado, la temperatura final del gas es:
T2 = 800 K
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar la temperatura final de un gas