Problema nº 1 de gases ideales, volumen final de un gas - TP03

Enunciado del ejercicio nº 1

Dos recipientes de 5 dm³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C, si se mantiene constante la presión?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 5 dm³

T₁ = 20 °C

T₂ = 87 °C

p_1A = 2 atm

p_1B = 6 atm

Fórmulas:

Solución

Las presiones permanecen constantes, por lo tanto, la ecuación general de los gases ideales queda:

Convertimos las unidades:

T₁ = 20 °C = 293 K

T₂ = 87 °C = 360 K

Despejamos V₂ de la ecuación:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Resultado, el volumen en ambos casos es:

V₂ = 6,14 dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar el volumen final de un gas