Problema n° 1 de gases ideales, volumen final de un gas - TP03

Enunciado del ejercicio n° 1

Dos recipientes de 5 dm³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C, si se mantiene constante la presión?

Desarrollo

Datos:

V1 = 5 dm³

T1 = 20 °C

T2 = 87 °C

p1A = 2 atm

p1B = 6 atm

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Las presiones permanecen constantes, por lo tanto, la ecuación general de los gases ideales queda:

V1=V2
T1T2

Adecuamos las unidades:

T1 = 20 °C = 293 K

T2 = 87 °C = 360 K

Despejamos V2 de la ecuación:

V2 =V1·T2
T1

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V2 =5 dm³·360 K
293 K

Resultado, el volumen en ambos casos es:

V2 = 6,14 dm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar el volumen final de un gas

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