Problema n° 1 de gases ideales, volumen final de un gas - TP03
Enunciado del ejercicio n° 1
Dos recipientes de 5 dm³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C, si se mantiene constante la presión?
Desarrollo
Datos:
V1 = 5 dm³
T1 = 20 °C
T2 = 87 °C
p1A = 2 atm
p1B = 6 atm
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Las presiones permanecen constantes, por lo tanto, la ecuación general de los gases ideales queda:
| V1 | = | V2 |
| T1 | T2 |
Adecuamos las unidades:
T1 = 20 °C = 293 K
T2 = 87 °C = 360 K
Despejamos V2 de la ecuación:
| V2 = | V1·T2 |
| T1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V2 = | 5 dm³·360 K |
| 293 K |
Resultado, el volumen en ambos casos es:
V2 = 6,14 dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el volumen final de un gas