Problema n° 5 de gases ideales, volumen final de un gas en CNPT - TP03
Enunciado del ejercicio n° 5
Una cierta masa de gas ocupa a 5 atmósferas y 20 °C un volumen de 30 litros, ¿qué volumen ocupará en condiciones normales?
Desarrollo
Datos:
V₁ = 30 l = 30 dm³
T₁ = 20 °C = 293 K
p₁ = 5 atm
T₂ = 0 °C = 273 K
p₂ = 1 atm
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Despejamos V₂ de la ecuación general de los gases ideales:
| V₂ = | p₁·V₁·T₂ |
| p₂·T₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₂ = | 5 atm·30 dm³·273 K |
| 1 atm·293 K |
Resultado, el volumen del gas en condiciones normales es:
V₂ = 139,76 dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP03
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo determinar el volumen final de un gas en CNPT