Ejemplo, cómo determinar el volumen final de un gas
Problema n° 5 de gases ideales, volumen final de un gas - TP04
Enunciado del ejercicio n° 5
Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presión y 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4.320 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
V1 = 100 l
p1 = 4 atm
p2 = 4.320 mm de Hg
T1 = 17 °C
T2 = 37 °C
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Adecuamos las unidades:
| p2 = 4.320 mm de Hg· | 1 atm |
| 760 mm Hg |
p2 = 5,68 atm
V1 = 100 l = 100 dm³
T1 = 17 °C = 290 K
T2 = 37 °C = 310 K
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales, despejamos V2:
| V2 = | p1·V1·T2 |
| p2·T1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V2 = | 4 atm·100 dm³·310 K |
| 5,68 atm·290 K |
Resultado, el volumen final del gas es:
V2 = 75,22 dm³
- ‹ Anterior
- |
- Regresar a la guía TP04
- |
- Siguiente ›
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar