Problema nº 3 de gases ideales, fórmula molecular - TP13

Enunciado del ejercicio nº 3

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición: C = 82,66 %; H = 17,34 %. La densidad del vapor es 0,2308 g/dm³ a 30 °C y 75 mm Hg. Determinar su peso molecular y su fórmula molecular.

Desarrollo

Datos:

δ = 0,2308 g/dm³

t = 30 °C

p = 75 mm Hg

C = 82,66 %

H = 17,34 %

Masa atómica _C = 12,01115

Masa atómica _H = 1,00797

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

Solución

Convertimos las unidades de temperatura:

T = 30 °C + 273 °C

T = 303 K

Convertimos las unidades de presión:

p = 0,098684211 atm

a)

Aplicamos la fórmula dada despejando "PM":

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Mol = 58,14459466 g

Resultado a), el peso molecular aproximado del hidrocarburo es 58,145 g.

b)

La masa obtenida equivale al 100 % de la muestra.

Calculamos la masa de cada componente:

m de C = 48,06137523 g de C

m de H = 10,08321942 g de H

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 58,1243 g de sustancia:

Resultado b), la fórmula molecular es: C₄H₁₀.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP13
• | Siguiente ›

Ejemplo, cómo hallar la fórmula molecular de un gas