Problema nº 8 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio nº 8

¿Qué volumen de oxígeno en CNPT se necesita para la combustión completa de un mol de sulfuro de carbono (CS₂)? ¿Qué volúmenes en CNPT se producen de dióxido de carbono y de dióxido de azufre?

Desarrollo

Datos:

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Solución

Expresamos la ecuación balanceada de la reacción:

CS₂ + 3·O₂ ⟶ CO₂ + 2·SO₂

Estequiométricamente, la relación de volúmenes es:

a)

Calculamos el volumen de oxígeno necesario:

V_O₂ = 67,2 dm³ de O₂

Respuesta a): el volumen de oxígeno necesario para la combustión completa de un mol de sulfuro de carbono es 67,2 dm³.

b)

Calculamos el volumen obtenido de dióxido de carbono:

V_CO₂ = 22,4 dm³ de CO₂

Respuesta b): el volumen de dióxido de carbono que se formará es 22,4 dm³.

c)

Calculamos el volumen de dióxido de azufre:

V_SO₂ = 44,8 dm³ de SO₂

Respuesta c): el volumen de dióxido de azufre que se formará es 44,8 dm³.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP13
• | Siguiente ›

Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción