Problema nº 9 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio nº 9

¿Qué volumen de oxígeno en CNPT pueden obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio?

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO₃(s) ⟶ 2·KCl(s) + 3·O₂(g)

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·15,9994 g = 122,5532 g

KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g

O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:

Ecuación estequiométrica

Luego hallamos la masa de oxígeno que se obtiene a partir de 100 g de clorato de potasio:

Cálculo de la masa en una reacción química

m_O₂ = 39,1651952 g de O₂

Calculamos el volumen que ocupa la masa hallada en CNPT:

Cálculo del volumen de un gas

V_O₂ = 27,41666476 dm³ de O₂

Resultado: el volumen de oxígeno en CNPT que puede obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio es 27,42 dm³.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción