Problema nº 1 de la primera ley de Charles-Gay Lussac de los gases ideales, volumen de un gas - TP16

Enunciado del ejercicio nº 1

Una masa dada de cloro ocupa 38 ml a 20 °C. Determinar su volumen a 45 °C a presión constante.

V₁ = 38 ml

t₁ = 20 °C

t₂ = 45 °C

Presión constante.

Aplicamos la primera ley de Charles-Gay Lussac de los gases ideales:

Despejamos V₂:

Convertimos las unidades de temperatura:

T₁ = 273 °C + 20 °C = 293 K

T₂ = 273 °C + 45 °C = 318 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo de volumen

V₂ = 41,67645051 ml

Resultado, el volumen de la masa de cloro a 45 °C es:

V₂ = 41,2 ml

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de un gas a una temperatura dada