Problema nº 10 de ecuación general de los gases ideales, composición y presiones parciales de una mezcla de gases - TP16

Enunciado del ejercicio nº 10

En una mezcla gaseosa a 20 °C, las presiones parciales de los componentes son: 200 mm Hg de hidrógeno; 150 mm Hg de dióxido de carbono; 320 mm Hg de metano; 105 mm Hg de etileno. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje del volumen de hidrógeno?

Desarrollo

Datos:

t = 20 °C

H₂ = 200 mm Hg

CO₂ = 150 mm Hg

CH₄ = 320 mm Hg

C₂H₄ = 105 mm Hg

Fórmulas:

p_T = ∑p_g

Solución

a)

Sumamos las presiones parciales para aplicar la ecuación de las presiones parciales de los gases:

p_T = 200 mm Hg + 150 mm Hg + 320 mm Hg + 105 mm Hg

p_T = 775 mm Hg

Resultado a), la presión total de la mezcla es:

p_T = 775 mm Hg

b)

Armamos la tabla de contingencia:

Resultado b), el porcentaje del volumen de hidrógeno es:

H₂ = 25,81 %

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo calcular la presión total de una mezcla de gases