Problema nº 9 de ecuación general de los gases ideales, presiones parciales de una mezcla de gases - TP16

Enunciado del ejercicio nº 9

Una mezcla de gas a 760 mm Hg de presión contiene 65 % de nitrógeno, el 15 % de oxígeno y 20 % de dióxido de carbono en volumen. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?

Desarrollo

Datos:

p = 760 mm Hg

N₂ = 65 %

O₂ = 15 %

CO₂ = 20 %

Fórmulas:

p_T = ∑p_g

Solución

Armamos la tabla de contingencia:

Aplicamos la ecuación de de las presiones parciales de los gases:

p_T = ∑p_g

Armamos la tabla de contingencia:

Resultado, la presión parcial de cada gas es:

p_N₂ = 494 mm Hg

p_O₂ = 114 mm Hg

p_CO₂ = 152 mm Hg

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo calcular las presiones parciales de una mezcla de gases