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El concepto del poder de combinación - valencia.

Resolver los siguientes ejercicios

Problema nº 1

4,25 g de un elemento X se combina para formar 5,4 g de un óxido ¿Cuál es el peso equivalente de X?

m_O = 5,40 g de óxido - 4,25 g de elemento X = 1,15 g de O

Peso equivalente de X = 29,56 g de X

Problema nº 2

Al calentar 1,08 g un óxido metálico, se descompuso dando el metal puro y 56 cm³ CNPT de O₂ ¿Cuál es peso equivalente de X?

m = 0,08 g

m_X = m_T - m = 1,08 g - 0,08 g

m_X = 1 g de elemento X

Peso equivalente de X = 100 g

Problema nº 3

2,94 g de Níquel (valencia = 2) se combina con un elemento X para formar 4,49 g de un compuesto ¿Cuál es el peso equivalente de X?

m_X = 4,49 g de compuesto - 2,94 g de elemento Ni = 1,55 g de X

Peso equivalente de X = 15,32 g

Problema nº 4

Utilizando la tabla de pesos atómicos y valencias conocidas, hágase las conversiones siguientes:

a)

2 moles de FeCl₃ en equivalentes

6 eq FeCl₃

b)

25,6 g de Zn en equivalente

c)

13 moles de Pb en miliequivalentes

13·2 = 26 eq de Pb

d)

6,5 g de CaSO₄ en equivalentes

e)

10 l CNPT de CCl₄ gaseoso en equivalente

f)

0,45 eq de H₂S en moles

g)

0,64 eq de AlBr₃ en g

9 + 79,42 = 88,92·6,64 = 56,90 g de AlBr₃

h)

0,20 eq de CuSO₄ en g

48 + 31,77 = 79,77 = 15,95 g de CuSO₄

i)

340 cm³ CNPT de gas oxígeno (O₂) en cm³ CNPT

p·V = n·R·T

n = 0,015 = 0,03 eq O₂

j)

1,4 meq de gas Cl₂ en cm³ CNPT

1,4 meq = 0,0014 eq

0,0014·2 = 2,8·10⁻³

Problema nº 5

Utilizando el principio de equivalencia, calcular (sin ecuaciones químicas).

a)

¿Cuántos gramos de CuSO₄ reaccionarán con 2,4 g de Na₂S para producir CuS y Na₂SO₄?

b)

¿Cuántos gramos de NaOH reaccionarán con 30 g de Al₂(SO₄)₃?

c)

¿Cuántos gramos de Ca₃(PO₄)₂ pueden prepararse a partir de 20 g de Ca(NO₃)₂ por reacción con H₃PO₄?

d)

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) se necesitan para que reaccionen totalmente con 20 g de NaOH?

e)

¿Cuántos gramos de Zn reaccionarán con 11 g de NaOH para producir hidrógeno y cincato de sodio?

Problema nº 6

Para neutralizar 14,2 g de un ácido desconocido X se requieren exactamente 1,37 g de ácido ¿Cuál es el peso equivalente del ácido?

Problema nº 7

24,5 mmol de Ca(OH)₂ neutralizaran exactamente 1,37 g de un ácido ¿cuál es el peso equivalente del ácido?

m = 1,815205 g de Ca(OH)₂

Peso equivalente del ácido = 27,96 g/Eq

Problema nº 8

Cuando 18,7 g de un ácido desconocido reaccionen con cinc metálico se desprende exactamente 800 cm³ CNPT de H₂ gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido?

p·V = n·R·T

Convertimos las unidades de volumen:

V = 800 cm³ = 0,8 l

T = 273 K

p = 1 atm

R = 0,082 l·atm/K·mol

Eg = 0,035·2 = 0,0714 g

Problema nº 9

Cuando reacciona con un ácido 3,5 g de un metal desconocido se producen exactamente 250 cm³ CNPT de H₂ gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del metal?

Problema nº 10

Dada la valencia del oxígeno como 2, calcúlese la valencia del otro elemento en cada uno de los siguientes compuestos:

a) N₂O ⟶ 2/2 = 1

b) NO₂ ⟶ 2·2/1 = 4

c) N₂O₃ ⟶ 3·2/2 = 3

d) P₂O₅ ⟶ 5·2/2 = 5

e) SO₃ ⟶ 3·2/1 = 6

f) CO ⟶ 1·2/1 = 2

g) Mn₂O₇ ⟶ 7·2/2 = 7

h) ClO₂ ⟶ 2·2/1 = 4

i) Tl₂O₃ ⟶ 3·2/2 = 3

j) PtO₂ ⟶ 2·2/1 = 4

k) Fe₃O₄ ⟶ 4·⅔ = 8/3

Bibliografía:

Cálculos Químicos de Benson.

Autor: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gases-quimica/tp12-gases-ideales-ejercicios.php on line 181 . México.

Editor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet).