Problema n° 3 de ley de los equivalentes - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3

El análisis de dos muestras dio el siguiente resultado:

a) Muestra I: C = 24,0 g y O = 64,0 g

b) Muestra II: O = 32,0 g y H = 4,0 g

Calcular:

a) Los gramos de carbono que se combinan con un gramo de oxígeno en la muestra I.

b) Los gramos de hidrógeno que se combinan con un gramo de oxígeno en la muestra II.

c) Indicar la posible relación en que se combinan el carbono y el hidrógeno entre si.

Solución

Verificamos la ley de los equivalentes de Richter.

Realizamos las relaciones correspondientes entre los porcentajes:

a)

R1 =mC
mO
R1 =24,0 g
64,0 g

Respuesta, la masa de carbono que se combina con un gramo de oxígeno es:

R1 = 0,375

b)

R2 =mH
mO
R2 =4,0 g
32,0 g

Respuesta, la masa de hidrógeno que se combina con un gramo de oxígeno es:

R2 = 0,125

c)

R =R1=mC
R2mH
R =0,375
0,125

Respuesta, la relación en que se combinan el carbono y el hidrógeno es:

R = 3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo verificar la ley de los equivalentes

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