Problema n° 1 de ley de Lavoisier y Proust - TP05

Enunciado del ejercicio n° 1

Se analizaron dos muestras obteniéndose los siguientes resultados:

17 g de muestra 1: 14 g de N y 3 g de H

3,4 g de muestra 2: 2,8 g de N y 0,6 g de H

Responder:

a) ¿Se trata de muestras del mismo compuesto? ¿Por qué?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Cuánto nitrógeno y cuánto hidrógeno hay en 6,8 g del mismo compuesto?

Observamos que:

14 g de N + 3 g de H = 17 g

2,8 g de N + 0,6 g de H = 3,4 g

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa del compuesto producto de la reacción. Se cumple la ley de Lavoisier.

Luego, efectuamos la relación entre los mismos elementos de las distintas muestras:

m_N	=	14 g	= 5
m'_N		2,8 g

m_H	=	3 g	= 5
m'_H		0,6 g

Existe una relación constante de masas. Se cumple la ley de Proust.

Sí, son muestras del mismo compuesto.

Se cumple la ley de Proust y la ley de Lavoisier.

17 g de NH₃	⟶	14 g de N
6,8 g de NH₃	⟶	m_N

m_N =	6,8 g de NH₃·14 g de N
	17 g de NH₃

m_N = 5,6 g de N

17 g de NH₃	⟶	3 g de H
6,8 g de NH₃	⟶	m_H

m_H =	6,8 g de NH₃·3 g de H
	17 g de NH₃

m_H = 1,2 g de H

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, aplicación de las leyes gravimétricas o ponderales