Problema n° 1 de ley de Lavoisier y Proust - TP05

Enunciado del ejercicio n° 1

Se analizaron dos muestras obteniéndose los siguientes resultados:

17 g de muestra 1: 14 g de N y 3 g de H

3,4 g de muestra 2: 2,8 g de N y 0,6 g de H

Responder:

a) ¿Se trata de muestras del mismo compuesto? ¿Por qué?

b) ¿Qué leyes se cumplen?

c) ¿Cuánto nitrógeno y cuánto hidrógeno hay en 6,8 g del mismo compuesto?

Solución

a)

Observamos que:

14 g de N + 3 g de H = 17 g

2,8 g de N + 0,6 g de H = 3,4 g

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa del compuesto producto de la reacción. Se cumple la ley de Lavoisier.

Luego, efectuamos la relación entre los mismos elementos de las distintas muestras:

mN=14 g= 5
m'N2,8 g
mH=3 g= 5
m'H0,6 g

Existe una relación constante de masas. Se cumple la ley de Proust.

Sí, son muestras del mismo compuesto.

b)

Se cumple la ley de Proust y la ley de Lavoisier.

c)

17 g de NH314 g de N
6,8 g de NH3mN
mN =6,8 g de NH3·14 g de N
17 g de NH3

mN = 5,6 g de N

17 g de NH33 g de H
6,8 g de NH3mH
mH =6,8 g de NH3·3 g de H
17 g de NH3

mH = 1,2 g de H

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, aplicación de las leyes gravimétricas o ponderales

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