Problema n° 2 de ley de Dalton - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2

El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos, dos de los cuales tienen la siguiente composición:

Compuesto 1: 46,69 % de N y 53,31 % de O

Compuesto 2: 30,44 % de N y 69,56 % de O

Demostrar que se verifica la ley de Dalton.

Solución

Aplicando la ley de Proust hallamos la masa de oxígeno que se combina con 1 g de nitrógeno en cada compuesto. Tomamos el porcentaje de cada elemento equivalente a su masa considerando 100 % como 100 g de compuesto:

Compuesto 1

q =mO=53,31= 1,14178625
mN46,69

Compuesto 2

q' =m'O=69,56= 2,285151117
m'N30,44

Comparamos ambos resultados dividiendo por el menor de ellos tenemos:

m =1,14178625= 1
1,14178625
n =2,285151117= 2,001382586 ≅ 2
1,14178625

En este caso m y n son respectivamente 1 y 2 (números enteros y pequeños).

Se verifica la ley de Dalton.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, aplicación de la ley de las proporciones múltiples

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