Problema n° 2 de ley de Dalton - TP05
Enunciado del ejercicio n° 2
El nitrógeno y el oxígeno forman varios compuestos, dos de los cuales tienen la siguiente composición:
Compuesto 1: 46,69 % de N y 53,31 % de O
Compuesto 2: 30,44 % de N y 69,56 % de O
Demostrar que se verifica la ley de Dalton.
Solución
Aplicando la ley de Proust hallamos la masa de oxígeno que se combina con 1 g de nitrógeno en cada compuesto. Tomamos el porcentaje de cada elemento equivalente a su masa considerando 100 % como 100 g de compuesto:
Compuesto 1
| q = | mO | = | 53,31 | = 1,14178625 |
| mN | 46,69 |
Compuesto 2
| q' = | m'O | = | 69,56 | = 2,285151117 |
| m'N | 30,44 |
Comparamos ambos resultados dividiendo por el menor de ellos tenemos:
| m = | 1,14178625 | = 1 |
| 1,14178625 |
| n = | 2,285151117 | = 2,001382586 ≅ 2 |
| 1,14178625 |
En este caso m y n son respectivamente 1 y 2 (números enteros y pequeños).
Se verifica la ley de Dalton.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, aplicación de la ley de las proporciones múltiples