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Enunciado del ejercicio nº 10
El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar trióxido de dinitrógeno (N₂O₃). Si se miden los volúmenes de reactantes y productos en idénticas condiciones de presión y temperatura se obtienen los siguientes resultados:
| Reactantes | Productos |
|---|---|
| 4 cm³ de nitrógeno | 4 cm³ de trióxido de dinitrógeno |
| 6 cm³ de oxígeno |
Comprobar las leyes de las combinaciones gaseosas.
Solución
La ecuación de formación para el trióxido de dinitrógeno es:
2·N₂ + 3·O₂ ⟶ 2·N₂O₃
a) 1° ley de las combinaciones gaseosas
Relacionamos los volúmenes de cada sustancia en la reacción:
La relación de volúmenes se expresa por números pequeños y enteros, por tanto, se cumple la primera ley de Gay Lussac
b) 2° ley de las combinaciones gaseosas
Relacionamos los volúmenes reaccionantes contra los volúmenes producto de la reacción:
La relación de volúmenes se expresa por números pequeños y enteros, por tanto, se cumple la segunda ley de Gay Lussac
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