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Enunciado del ejercicio nº 6

El agua puede descomponerse por acción de la corriente eléctrica en hidrógeno y oxígeno. Si durante dicha electrolisis se obtienen 31,15 g de hidrógeno y 249,20 g de oxígeno:

a) ¿Cuál es la composición centesimal del agua?

b) ¿Qué valor tiene la constante de Proust para este compuesto?

c) ¿Qué masa de hidrógeno será necesaria para formar 30 g de agua?

Solución

a)

Sumamos el hidrógeno y el oxígeno obtenidos:

31,15 g de H₂ + 249,20 g de O₂ = 280,35 g

Calculamos la composición centesimal del hidrógeno en el agua:

11,11 % de hidrógeno.

Calculamos la composición centesimal del oxígeno en el agua:

88,89 % de oxígeno.

b)

Según la ley de Proust: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas", por tanto:

Respuesta b): el valor de la constante de Proust es k = 0,125

c)

Aplicamos regla de tres simple:

Respuesta c): la masa de hidrógeno necesaria es 3,33 g.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gravimetria/resueltos/tp07-gravimetria-problema-06.php on line 87 . Argentina