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Enunciado del ejercicio nº 7

El ácido de baterías tiene un peso específico relativo de 1,285 y contiene 38 % en peso de H₂SO₄. ¿Cuántos gramos de H₂SO₄ puro contendrá un litro de ácido de batería?

Desarrollo

Datos:

ρᵣ = 1,285

C_H₂SO₄ = 38 %

V₂ = 1 l

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la fórmula de peso específico relativo:

Esta fórmula nos dice que:

O que por cada 1,000 kg de agua hay 1,285 kg de ácido, no importa la unidad de masa, solo importa que ambas sean iguales.

1,000 kg de agua ≅ 1,000 l de agua.

La concentración del ácido es del 38 % en peso, por tanto:

m = 0,4883 g de ácido

Convertimos las unidades:

m = 466,3 g

Resultado, la masa de H₂SO₄ puro por cada litro de ácido de batería es:

m = 466,3 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/materia/resueltos/tp08-densidad-problema-07.php on line 88 . Argentina