Problema n° 4 de ecuaciones de óxido reducción, forma iónica - TP04
Enunciado del ejercicio n° 4
Indique cuáles de las siguientes sustancias se escriben en forma iónica o molecular en una ecuación iónica neta:
a) Cr(OH)3
b) H2CrO3
c) H2CrO4
d) H3PO4
e) HMnO4
f) LiOH
g) Mg(OH)2
h) Ni(OH)3
Solución
a) Cr(OH)3
Es un hidróxido, el metal es del grupo VIB.
Respuesta a): se escribe en forma molecular.
b) H2CrO3
Es un ácido ternario, comparamos la cantidad de átomos de oxígeno con la cantidad de átomos de hidrógeno:
3·O - 2·H = 1 < 2 ⇒ ácido débil.
Respuesta b): se escribe en forma molecular.
c) H2CrO4
Es un ácido ternario, comparamos la cantidad de átomos de oxígeno con la cantidad de átomos de hidrógeno:
4·O - 2·H = 2 = 2 ⇒ ácido fuerte.
Respuesta c): se escribe en forma iónica.
d) H3PO4
Es un ácido ternario, comparamos la cantidad de átomos de oxígeno con la cantidad de átomos de hidrógeno:
4·O - 3·H = 1 < 2 ⇒ ácido débil.
Respuesta d): se escribe en forma molecular.
e) HMnO4
Es un ácido ternario, comparamos la cantidad de átomos de oxígeno con la cantidad de átomos de hidrógeno:
3·O - 2·H = 1 < 2 ⇒ ácido débil.
Respuesta e): se escribe en forma molecular.
f) LiOH
Es un hidróxido, el metal es del grupo IA.
Respuesta f): se escribe en forma iónica.
g) Mg(OH)2
Es un hidróxido, el metal es del grupo IIA.
Respuesta g): se escribe en forma iónica.
h) Ni(OH)3
Es un hidróxido, el metal es del grupo VIII.
Respuesta h): se escribe en forma molecular.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo identificar sustancias iónicas o moleculares