Guía n° 4 de ejercicios resueltos de ecuaciones de oxidación-reducción

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el HSO₄¯

b) S en el H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico)

c) S en el Al₂S₃

d) Mn en el MnCl₂

• Ver resolución del problema n° 1 - TP04

Problema n° 2

En cada una de las siguientes ecuaciones indique si la reacción es redox o no lo es; si hay oxidación-reducción diga qué es lo que se oxida, lo que se reduce e indique los agentes oxidantes y reductores:

a) HNO₃ + H₃PO₃ ⟶ NO + H₃PO₄ + H₂O

b) HNO₃ + I₂ ⟶ HIO₃ + NO + H₂O

c) Na₂S + AgNO₃ ⟶ Ag₂S + NaNO₃

d) H⁺ + NO₃¯ + Fe²⁺ ⟶ NO + Fe³⁺ + H₂O

e) FeBr₂ + Br₂ ⟶ FeBr₃

f) S₂O₃^2- + I₂ ⟶ S₄O₆^2- + I¯

g) H₂O₂ + MnO₄¯ ⟶ O₂ + Mn²⁺

• Ver resolución del problema n° 2 - TP04

Problema n° 3

Balancee las siguientes ecuaciones efectuadas en medio acuoso:

a) NH₃ + O₂ ⟶ NO + H₂O

b) As₂O₃ + H⁺ + NO₃¯ + H₂O ⟶ H₃AsO₄ + NO

c) I₂ + H₂SO₃ + H₂O ⟶ I¯ + HSO₄¯ + H⁺

d) H₃AsO₄ + H⁺ + Zn ⟶ AsH₃ + H₂O + Zn²⁺

e) MnO₄^2- + H⁺ ⟶ MnO₄¯ + MnO₂ + H₂O

f) MnO₄¯ + SO₂ + H₂O ⟶ Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

g) HgS + Cl¯ + NO₃¯ ⟶ HgCl₄^2- + H⁺ + S + NO + H₂O

• Ver resolución del problema n° 3-a - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-b - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-c - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-d - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-e - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-f - TP04

• Ver resolución del problema n° 3-g - TP04

Problema n° 4

Indique cuáles de las siguientes sustancias se escriben en forma iónica o molecular en una ecuación iónica neta:

a) Cr(OH)₃

b) H₂CrO₃

c) H₂CrO₄

d) H₃PO₄

e) HMnO₄

f) LiOH

g) Mg(OH)₂

h) Ni(OH)₃

• Ver resolución del problema n° 4 - TP04

Problema n° 5

Balancee las siguientes ecuaciones después de haberlas expresado en forma iónica neta:

a) HCl(aq) + HNO₃(aq) ⟶ HClO(aq) + NO(g) + H₂O(l)

b) Ag(s) + HClO₃(aq) + HCl(aq) ⟶ AgCl(s) + H₂O(l)

c) KI(aq) + O₂(g) ⟶ KI₃(aq) + H₂O(l)

d) HNO₃(aq) + H₂SO₄(aq) + Hg(l) ⟶ Hg₂SO₄(s) + NO(g) + H₂O(l)

e) CO(g) + I₂O₅(g) ⟶ CO₂(g) + I₂(g)

• Ver resolución del problema n° 5-a - TP04

• Ver resolución del problema n° 5-b - TP04

• Ver resolución del problema n° 5-c - TP04

• Ver resolución del problema n° 5-d - TP04

• Ver resolución del problema n° 5-e - TP04

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

¿Qué es una reacción de oxidación-reducción o redox?

Pregunta n° 2

¿Qué entiende por reducción?

Pregunta n° 3

¿Qué significa que un elemento sea reductor?

Pregunta n° 4

¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno?

Pregunta n° 5

¿Cuál es el número de oxidación de un compuesto?

Pregunta n° 6

¿Qué tipo de sustancia es aquella que adquiere electrones con facilidad?

Pregunta n° 7

¿Qué indica en una reacción el cambio de Cu²⁺ a Cu⁺?

• Ver respuesta de las preguntas n° 1 a 7 - TP04

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina