Problema n° 1 de estequiometría de las soluciones - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1
Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:
a) Gramos de soluto por 100 g de solución.
b) Gramos de soluto por 100 g de disiolvente.
c) Gramos de soluto por 100 cm³ de solución.
Desarrollo
Datos:
Solución = 40 g
Soluto = 8 g
δ = 1,15 g/cm³
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
a)
El soluto forma parte de la solución.
Aplicamos regla de tres simple:
| 40 g de solución | ⟶ | 8 g de soluto |
| 100 g de solución | ⟶ | x |
| x = | 100 g de solución·8 g de soluto |
| 40 g de solución |
Resultado:
x = 20 g de soluto por 100 g de solución
b)
Si la masa de la solución es de 40 g y la masa del soluto es de 8 g, entonces, la masa del disolvente es de 32 g.
Aplicamos regla de tres simple:
| 32 g de disolvente | ⟶ | 8 g de soluto |
| 100 g de disolvente | ⟶ | x |
| x = | 100 g de disolvente·8 g de soluto |
| 32 g de disolvente |
Resultado:
x = 25 g de soluto por 100 g de disolvente
c)
Conocemos la masa de la solución, pero para hallar lo solicitado necesitamos el volumen de la solución.
Aplicamos la fórmula de densidad:
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
| V = | 40 g |
| 1,15 g/cm³ |
V = 34,783 cm³
Aplicamos regla de tres simple:
| 34,783 cm³ de solución | ⟶ | 8 g de soluto |
| 100 cm³ de solución | ⟶ | x |
| x = | 100 cm³ de solución·8 g de soluto |
| 34,783 cm³ de solución |
Resultado:
x = 23 g de soluto por 100 cm³ de solución
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la concentración de una disolución