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Guía n° 1 de ejercicios de soluciones

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:

a) Gramos de soluto por 100 g de solución.

b) Gramos de soluto por 100 g de disiolvente.

c) Gramos de soluto por 100 cm³ de solución.

Problema n° 2

Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm³ de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.

Problema n° 3

Hallar la normalidad de una solución de H₂SO₄ de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³

Respuesta: 36,8

Problema n° 4

Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:

a) ¿Cuántos moles contiene?

b) ¿Cuántos equivalentes hay?

Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq

Problema n° 5

¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?

Respuesta: 500 cm³

Problema n° 6

Se desea preparar 500 cm³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.

Respuesta: 200 cm³

Problema n° 7

Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm³. Expresar su concentración en:

a) Gramos de soluto/100 gramos de solución.

b) Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.

c) % P/V.

d) N.

e) M.

f) m.

Respuesta: a. 11; b. 12,36; c. 11,88 % P/V; d. 2,42 N; e. 1,21 M; f. 1,26 m

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Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas