Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema n° 1
Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:
a) Gramos de soluto por 100 g de solución.
b) Gramos de soluto por 100 g de disiolvente.
c) Gramos de soluto por 100 cm³ de solución.
Problema n° 2
Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm³ de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
Problema n° 3
Hallar la normalidad de una solución de H₂SO₄ de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³
Problema n° 4
Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a) ¿Cuántos moles contiene?
b) ¿Cuántos equivalentes hay?
Problema n° 5
¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de dicha base?
Problema n° 6
Se desea preparar 500 cm³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.
Problema n° 7
Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm³. Expresar su concentración en:
a) Gramos de soluto/100 gramos de solución.
b) Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.
c) % P/V.
d) N.
e) M.
f) m.
g) ƒm
Problema n° 8
Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución básica.
b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.
Problema n° 9
¿Cuántos equivalentes gramos hay en 60 cm³ de una solución 4 N de un compuesto?
Problema n° 10
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 50 g de hidróxido de litio por litro de solución?
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas