Problema nº 8 de estequiometría de las disoluciones, neutralización de soluciones - TP01

Enunciado del ejercicio nº 8

Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución (sc).

V₁ = 10 ml de solución de HCl

N₁ = 2 N de solución de HCl

V₂ = 12,5 ml de solución de NaOH

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos V₁:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Resultado, la normalidad de la solución básica es:

N₁ = 1,6 N

El equivalente gramo del hidróxido de sodio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg = 40 g (NaOH)

Calculamos la masa de hidróxido de sodio que hay en la solución 1,6 N:

Cálculo de la masa del soluto en una solución

x = 64 g de NaOH/l

Cálculo de la masa del soluto en una solución

Resultado, la masa de NaOH contenidos en 12,5 ml es:

x = 0,8 g de NaOH (puro)

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones