Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.

V₁ = 10 ml de solución de HCl

N₁ = 2 N de solución de HCl

V₂ = 12,5 ml de solución de NaOH

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos V₁:

V₁ =	V₂·N₂
	N₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

N₁ =	10 cm³·2 N
	12,5 cm³

Resultado, la normalidad de la solución básica es:

V₁ = 1,6 N

El equivalente gramo del hidróxido de sodio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg =	40 g
	1

Eg = 40 g (NaOH)

Calculamos la masa de hidróxido de sodio que hay en la solución 1,6 N:

1 N	→	40 g de NaOH/l
1,6 N	→	x

x =	1,6 N·40 g de NaOH/l
	1 N

x = 64 g de NaOH/l

1.000 cm³ de solución	→	64 g de NaOH
12,5 cm³ de solución	→	x

x =	12,5 cm³ de solución·64 g de NaOH
	1.000 cm³ de solución

Resultado, la masa de NaOH contenidos en 12,5 ml es:

x = 0,8 g de NaOH (puro)

Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.