Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.

Desarrollo

Datos:

V1 = 10 ml de solución de HCl

N1 = 2 N de solución de HCl

V2 = 12,5 ml de solución de NaOH

Solución

a)

V1·N1 = V2·N2

Despejamos V1:

V1 =V2·N2
N1

Reemplazamos por los datos y calculamos:

N1 =10 cm³·2 N
12,5 cm³

Resultado, la normalidad de la solución básica es:

V1 = 1,6 N

b)

El equivalente gramo del hidróxido de sodio es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg =40 g
1

Eg = 40 g (NaOH)

Calculamos la masa de hidróxido de sodio que hay en la solución 1,6 N:

1 N40 g de NaOH/l
1,6 Nx
x =1,6 N·40 g de NaOH/l
1 N

x = 64 g de NaOH/l

1.000 cm³ de solución64 g de NaOH
12,5 cm³ de soluciónx
x =12,5 cm³ de solución·64 g de NaOH
1.000 cm³ de solución

Resultado, la masa de NaOH contenidos en 12,5 ml es:

x = 0,8 g de NaOH (puro)

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones

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