Problema nº 2 de estequiometría de las disoluciones, concentración y la fracción molar de una disolución - TP02
Enunciado del ejercicio nº 2
Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de solución (sc).
b) Gramos de sal por 100 cm³ de disolvente (disv).
c) Fracción molar de los componentes de la solución.
Desarrollo
Datos:
Disolvente = 50 g
Soluto = 10 g
Solución
a)
El la sal (soluto) y el agua (disolvente) forman la solución: 60 g.
Aplicamos regla de tres simple:
Resultado:
x = 16,67 g de sal por 100 g de solución
b)
Aplicamos regla de tres simple:
Resultado:
x = 20 g de sal por 100 g de agua
c)
La fracción molar (ƒm) es la comparación de los moles de soluto (st) respecto a los moles de la solución.
Calculamos el mol de cloruro de sodio:
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
Calculamos cuántos moles de cloruro de sodio hay en 118,8 g del mismo:
x = 1,171 moles de cloruro de sodio
Calculamos cuántos moles de agua hay en 50 g de disolvente:
x = 2,778 moles de agua
Calculamos la fracción molar de la sal:
Resultado, la fracción molar del cloruro de sodio es:
ƒm = 0,058
La fracción molar del agua es:
ƒm = 0,942
Si sumamos ambas fracciones molares debe resultar "1":
0,058 + 0,942 = 1 ∎
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la concentración y la fracción molar de una disolución