Ejemplo, cómo calcular la normalidad y la molaridad en la neutralización de soluciones

Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP03

Enunciado del ejercicio n° 8

Se neutralizan 50 ml de una solución de Fe(OH)₂ con 25 ml de solución 0,5 N de HCl, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Molaridad de la solución básica.

V₁ = 50 cm³

V₂ = 25 cm³

N₂ = 0,5 N

Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo" y que:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos V₁:

N₁ =	V₂·N₂
	V₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

N₁ =	25 cm³·0,5 N
	50 cm³

Resultado, la normalidad de los 50 ml de la solución de Fe(OH)₂ es:

N₁ = 0,25 N

Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.

Calculamos el mol del hidróxido ferroso:

Fe(OH)₂: 56 g + 2·(16 g + 1 g) = 90 g

Del punto anterior sabemos que la normalidad es 0,25 N, entonces:

1 N	→	1 Eg
0,25 N	→	0,25 Eg

El equivalente gramo del hidróxido ferroso es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.

Eg =	90 g
	2

Eg = 45 g Fe(OH)₂

Calculamos la masa de hidróxido ferroso que hay en 50 cm³ de solución 0,25 N:

1 N	→	45 g de Fe(OH)₂/l
0,25 N	→	x

x =	0,25 N·45 g de Fe(OH)₂/l
	1 N

x = 11,25 g de Fe(OH)₂/l

Calculamos la molaridad:

90 g de Fe(OH)₂	→	1 M
11,25 g de Fe(OH)₂	→	x

x =	11,25 g de Fe(OH)₂·1 M
	90 g de Fe(OH)₂

Resultado, la molaridad de los 50 ml de la solución de hidróxido ferroso es:

x = 0,125 M

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.