Problema n° 8 de estequiometría de las soluciones, neutralización de soluciones - TP03
Enunciado del ejercicio n° 8
Se neutralizan 50 ml de una solución de Fe(OH)2 con 25 ml de solución 0,5 N de HCl, calcular:
a) Normalidad de la solución básica.
b) Molaridad de la solución básica.
Desarrollo
Datos:
V1 = 50 cm³
V2 = 25 cm³
N2 = 0,5 N
Solución
a)
Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo" y que:
V1·N1 = V2·N2
Despejamos V1:
| N1 = | V2·N2 |
| V1 |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| N1 = | 25 cm³·0,5 N |
| 50 cm³ |
Resultado, la normalidad de los 50 ml de la solución de Fe(OH)2 es:
N1 = 0,25 N
b)
Molaridad (M): es el número de moles que tiene una solución por 1.000 cm³ de solución.
Calculamos el mol del hidróxido ferroso:
Fe(OH)2: 56 g + 2·(16 g + 1 g) = 90 g
Del punto anterior sabemos que la normalidad es 0,25 N, entonces:
| 1 N | ⟶ | 1 Eg |
| 0,25 N | ⟶ | 0,25 Eg |
El equivalente gramo del hidróxido ferroso es su mol dividido la cantidad de oxhidrilos que posee en su mol.
| Eg = | 90 g |
| 2 |
Eg = 45 g Fe(OH)2
Calculamos la masa de hidróxido ferroso que hay en 50 cm³ de solución 0,25 N:
| 1 N | ⟶ | 45 g de Fe(OH)2/l |
| 0,25 N | ⟶ | x |
| x = | 0,25 N·45 g de Fe(OH)2/l |
| 1 N |
x = 11,25 g de Fe(OH)2/l
Calculamos la molaridad:
| 90 g de Fe(OH)2 | ⟶ | 1 M |
| 11,25 g de Fe(OH)2 | ⟶ | x |
| x = | 11,25 g de Fe(OH)2·1 M |
| 90 g de Fe(OH)2 |
Resultado, la molaridad de los 50 ml de la solución de hidróxido ferroso es:
x = 0,125 M
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la normalidad y la molaridad en la neutralización de soluciones