Guía n° 3 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Se desea preparar 2 litros de solución 0,25 N de hidróxido de litio. ¿Qué masa de hidróxido de litio se necesita?

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Problema n° 2

A partir de una solución de ácido nítrico 63 % p/p (δ = 1,2 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 0,5 N. ¿Qué volumen de ácido se necesita?

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Problema n° 3

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 32 g de ácido yodhídrico por litro de solución?

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Problema n° 4

¿Cuántos equivalentes gramo hay en 1,2 dm³ de una solución 6 N de un compuesto?

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Problema n° 5

¿Qué masa de hidróxido de bario se necesitan para preparar 1,5 litros de solución 3 M?

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Problema n° 6

Calcular, sin emplear pesos atómicos, cuántos equivalentes gramo hay en:

a) 300 ml de solución 3 N de un ácido.

b) 3 dm³ de solución 0,3 N de un hidróxido.

c) 4 dm³ de solución 0,5 N de una sal.

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Problema n° 7

¿Qué volumen de solución 0,25 N de Ba(OH)2 son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm³ de solución 0,5 N de HNO3?

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Problema n° 8

Se neutralizan 50 ml de una solución de Fe(OH)2 con 25 ml de solución 0,5 N de HCl, calcular:

a) Normalidad de la solución básica.

b) Molaridad de la solución básica.

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Problema n° 9

Se neutralizan 50 ml de una solución de Ca(OH)2 con 75 ml de solución 0,1 M de H3PO3. ¿Cuál es la molaridad de la solución básica?

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Problema n° 10

A partir de una solución de ácido clorhídrico comercial 37 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) se desea preparar 1 litro de solución 1 M. ¿Qué volumen de ácido se necesita?

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Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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