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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

Problema n° 5 de propiedades coligativas, peso molecular

Enunciado del ejercicio n° 5

Al disolver 16,3 g de alcohol metílico en un litro de agua, la solución hierve a 100,26 °C. Hallar el peso molecular del alcohol metílico.

Desarrollo

Datos:

g = 16,3 g de alcohol metílico (soluto)

G = 1 l de agua = 1.000 g (disolvente)

PE = 100 °C

PE* = 100,26 °C

Ke = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

M =Ke·g·1.000 g
G·e

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el aumento ebulloscópico de la solución:

PE* = PE + e

e = PE* - PE

e = 100,26 °C - 100 °C

e = 0,26 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·e

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =0,52 °C·16,3 g·1.000 g
1.000 g·0,26 °C

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 32,6 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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