Problema nº 3 de propiedades coligativas, punto de ebullición de una disolución - TP06
Enunciado del ejercicio nº 3
El peso molecular de un compuesto orgánico es 58,0 g. Calcular el punto de ebullición de una disolución (sc) que contiene 24,0 g de soluto (st) y 600 g de agua, cuando la presión barométrica es tal que el agua hierve a 99,725 °C.
Desarrollo
Datos:
g = 24,0 g de soluto
G = 600 g de agua (disolvente)
M = 58,0 g
PE* = 99,725 °C
Kₑ = 0,512 °C (agua). Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
PE* = PE + e
Solución
Calculamos el aumento ebulloscópico:
Reemplazamos por los valores y calculamos:
e = 0,353103448 °C
Calculamos el punto de ebullición de la solución:
PE* = PE + e
PE* = 99,725 °C + 0,353103448 °C
PE* = 100,0781034 °C
Resultado, el punto de ebullición de la disolución es:
PE* = 100,08 °C
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el punto de ebullición de una disolución