Problema nº 7 de estequiometría de las disoluciones, normalidad y equivalente gramo - TP07

Enunciado del ejercicio nº 7

Una muestra de 48,4 ml de disolución de ácido clorhídrico necesita 1,24 g de carbonato de calcio puro para su neutralización completa. Calcular la normalidad del ácido.

Desarrollo

Datos:

V₁ = 48,7 ml

m_CaCO₃ = 1,24 g

Fórmulas:

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·HCl + CaCO₃ ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Disociamos el HCl y el CaCO₃:

HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻ (libera 1 electrón ⟶ n = 1)

CaCO₃ ⟶ Ca²⁺ + CO₃²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)

Calculamos el mol de ambos compuestos:

HCl: 1,00797 g + 35,453 g = 36,46097 g

CaCO₃: 40,08 g + 12,01115 g 3·15,9994 g = 100,08935 g

Determinamos el equivalente gramo de ambos compuestos:

Eg_HCl = 36,46097 g/mol

Eg_CaCO₃ = 50,044675 g/mol

El HCl y el CaCO₃ se neutralizan equivalente a equivalente, por tanto, para 1,24 g será:

n = 0,02477786 Eg de CaCO₃

El mismo número de equivalentes gramo reacciona de HCl:

x = 0,02477786 Eg de HCl

Calculamos la normalidad de la solución de HCl:

x = 0,51193928 N

Por lo tanto, el Eg de ácido igual.

Resultado, la normalidad del ácido es:

0,512 N

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones