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Enunciado del ejercicio nº 3

Se neutralizan 15 cm³ de solución de KOH con 12 cm³ de solución de HCl 0,1 N. Determinar:

a) La normalidad de la solución básica.

b) Los gramos de KOH que hay en los 15 cm³ de solución (sc).

Desarrollo

Datos:

V₁ = 15 cm³ de KOH

V₂ = 12 cm³ de HCl

N₂ = 0,1 N

Fórmulas:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Solución

a)

Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos N₁:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

N₁ = 0,08 N

Resultado a), la normalidad de una solución de KOH es:

N₁ = 0,08 N

b)

Calculamos el mol de KOH:

KOH: 39,102 g + 1,00797 g + 15,9994 g = 56,10937 g

Determinamos el equivalente gramo del hidróxido de potasio:

Eg_KOH = 56,10937 g/mol

Hallamos los equivalentes gramos que hay en 1.000 cm³ de solución 0,08 N de KOH:

n Eg = 4,4887496 g de KOH 0,08 N

Finalmente, determinamos los gramos de KOH que hay en 15 cm³ de solución 0,08 N:

m_KOH = 0,067331244 g

Resultado b), la masa de KOH que hay en los 15 cm³ de solución es:

m_KOH = 0,0673 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp10-neutralizacion-problema-03.php on line 100 . Argentina