Problema nº 6 de estequiometría de las disoluciones, volumen y equivalente gramo en una neutralización - TP10

Enunciado del ejercicio nº 6

Se neutralizan 250 ml de solución 0,2 M de ácido sulfúrico con solución de hidróxido de potasio 0,25 N. Calcular el volumen de solución básica utilizada y el número de equivalentes gramo de sal formados.

Desarrollo

Datos:

V₁ = 250 ml de H₂SO₄

M₁ = 0,2 M

N₂ = 0,25 N

Fórmulas:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2·H₂O

Disociamos el H₂SO₄ y el K₂SO₄:

H₂SO₄ ⟶ 2·H⁺ + SO₄²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)

K₂SO₄ ⟶ 2·K⁺ + SO₄²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)

Calculamos el mol de los compuestos:

H₂SO₄: 2·1,00797 g + 32,064 g 4·15,9994 g = 98,07754 g

K₂SO₄: 2·39,102 g + 32,064 g 4·15,9994 g = 174,2656 g

Determinamos el equivalente gramo de ambos compuestos:

Eg_H2SO4 = 49,03877 g/mol

Eg_K2SO4 = 87,1328 g/mol

a)

El KOH y el H₂SO₄ se neutralizan equivalente a equivalente, por tanto, en la solución 0,2 M de H₂SO₄ hay:

n = 0,4 Eg de H₂SO₄/l ≡ 0,4 N

Luego, hallamos el volumen necesario de solución de hidróxido de potasio 0,25 N:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos V₂:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 400 ml

Resultado a), el volumen necesario de solución de KOH es:

V₂ = 400 ml

b)

De acuerdo con la reacción expresada más arriba, el volumen y los equivalentes gramo:

n = 0,1 Eg de K₂SO₄

Resultado b), el número de equivalentes gramo de sal formados es:

Eg_K2SO4 = 0,1

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado en una neutralización y los equivalentes gramo de sal