Problema n° 6 de peso molecular - TP03
Enunciado del ejercicio n° 6
Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) N2
c) HNO3
d) O3
e) HCl
f) SO3
g) NaOH
h) PbO2
i) FeSO4
j) Cl2O5
k) Fe2(SO4)3
l) Pb3(PO4)4
Desarrollo
Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.
El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.
Solución
a) H2SO4
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el ácido sulfúrico son:
mH = 1,00797 g
mS = 32,064 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·H | ⟶ | 2·1,00797 g | = | 2,01594 g |
| S | ⟶ | 1·32,064 g | = | 32,064 g |
| 4·O | ⟶ | 4·15,9994 g | = | 63,9976 g |
| 98,07754 g |
Respuesta: el peso molecular del H2SO4 es 98,07754 g
b) N2
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el nitrógeno gaseoso son:
mN = 14,0067 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia:
2·N ⟶ 2·14,0067 g = 28,0134 g
Respuesta: el peso molecular del N2 es 28,0134 g
c) HNO3
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el ácido nítrico son:
mH = 1,00797 g
mN = 14,0067 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| H | ⟶ | 1·1,00797 g | = | 1,00797 g |
| N | ⟶ | 1·14,0067 g | = | 14,0067 g |
| 3·O | ⟶ | 3·15,9994 g | = | 47,9982 g |
| 63,01287 g |
Respuesta: el peso molecular del HNO3 es 63,01287 g
d) O3
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el ozono son:
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia:
3·O ⟶ 3·14,0067 g = 47,9982 g
Respuesta: el peso molecular del O3 es 47,9982 g
e) HCl
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el ácido clorhídrico son:
mH = 1,00797 g
mCl = 35,453 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| H | ⟶ | 1·1,00797 g | = | 1,00797 g |
| Cl | ⟶ | 1·35,453 g | = | 35,453 g |
| 36,46097 g |
Respuesta: el peso molecular del HCl es 36,46097 g
f) SO3
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el trióxido de azufre son:
mS = 32,064 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| S | ⟶ | 1·32,064 g | = | 32,064 g |
| 3·O | ⟶ | 3·15,9994 g | = | 47,9982 g |
| 80,0622 g |
Respuesta: el peso molecular del SO3 es 80,0622 g
g) NaOH
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el hidróxido de sodio son:
mNa = 22,9898 g
mH = 1,00797 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| Na | ⟶ | 1·22,9898 g | = | 22,9898 g |
| H | ⟶ | 1·1,00797 g | = | 1,00797 g |
| O | ⟶ | 1·15,9994 g | = | 15,9994 g |
| 39,99717 g |
Respuesta: el peso molecular del NaOH es 39,99717 g
h) PbO2
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el óxido plúmbico son:
mPb = 207,19 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| Pb | ⟶ | 1·207,19 g | = | 207,19 g |
| 2·O | ⟶ | 2·15,9994 g | = | 31,9988 g |
| 239,1888 g |
Respuesta: el peso molecular del PbO2 es 239,1888 g
i) FeSO4
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato ferroso son:
mFe = 55,847 g
mS = 32,064 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| Fe | ⟶ | 1·55,847 g | = | 55,847 g |
| S | ⟶ | 1·32,064 g | = | 32,064 g |
| 4·O | ⟶ | 4·15,9994 g | = | 63,9976 g |
| 151,9086 g |
Respuesta: el peso molecular del FeSO4 es 151,9086 g
j) Cl2O5
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el óxido clórico son:
mCl = 35,453 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·Cl | ⟶ | 2·35,453 g | = | 70,906 g |
| 5·O | ⟶ | 5·15,9994 g | = | 79,997 g |
| 150,903 g |
Respuesta: el peso molecular del Cl2O5 es 150,903 g
k) Fe2(SO4)3
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato férrico son:
mFe = 55,847 g
mS = 32,064 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·Fe | ⟶ | 2·55,847 g | = | 111,694 g |
| 3·S | ⟶ | 3·32,064 g | = | 96,192 g |
| 12·O | ⟶ | 12·15,9994 g | = | 191,9928 g |
| 399,8788 g |
Respuesta: el peso molecular del Fe2(SO4)3 es 399,8788 g
l) Pb3(PO4)4
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el fosfato plúmbico son:
mPb = 207,19 g
mP = xxx g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 3·Pb | ⟶ | 3·207,19 g | = | 621,57 g |
| 4·P | ⟶ | 4·30,9738 g | = | 123,8952 g |
| 16·O | ⟶ | 16·15,9994 g | = | 255,9904 g |
| 1.001,4556 g |
Respuesta: el peso molecular del Pb3(PO4)4 es 1.001,4556 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como calcular pesos moleculares de una sustancia