Guía de ejercicios de teoría atómica. TP03

Contenido: Teoría atómica de Dalton. Ley de Avogadro. Volumen molar. Masa atómica. Fórmula mínima. Problemas y cuestionario Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, fórmula mínima, moles

Guía de ejercicios de teoría atómica.

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:

S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %

Problema n° 2) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.

Problema n° 3) Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

Problema n° 4) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:

Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %

Problema n° 5) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:

Problema n° 6) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.

Problema n° 7) Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:

  1. H2SO4
  2. N2
  3. HNO3
  4. O3
  5. HCl
  6. SO3
  7. NaOH
  8. PbO2
  9. FeSO4
  10. Cl2O5
  11. Fe2(SO4)3
  12. Pb3(PO4)4

Problema n° 8) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?

Problema n° 9) ¿Cuántos moles son 1,2·1025 moléculas de NH3? ¿cuál es su masa?

Problema n° 10) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1) Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:

  1. Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
  2. Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
  3. Ninguno de los datos señalados en a) y b).
  4. Todos los datos señalados en a) y b).

Pregunta n° 2) Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:

  1. Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
  2. Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
  3. Las dos cosas señalados en a) y b).
  4. Ninguna de las cosas señalados en a) y b).

Pregunta n° 3) ¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?

  1. En compuestos covalentes.
  2. En compuestos iónicos.
  3. Solamente en sustancias sólidas.
  4. En gases, solamente en CNPT

Pregunta n° 4) ¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia? ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima? Ejemplos.

Pregunta n° 5) La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:

  1. Fórmula gramo.
  2. Mol.
  3. Molécula gramo.
  4. Masa específica.

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En todos los cálculos emplear las unidades de medida, esto ayuda como guía para saber si las fórmulas y los cálculos son los correctos. Recordar que la unidad de medida del resultado del ejercicio debe corresponderse con la magnitud buscada.

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