Guía nº 3 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular

Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:

S = 37,0 %; O = 36,88 %; Na = 26,12 %

• Respuesta: S₁O₂Na₁

Problema nº 2

10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.

• Respuesta: Ni₁C₄O₄

Problema nº 3

Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

• Respuesta: C₃H₈O₂; 76

Problema nº 4

Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:

Na = 21,6 %; O = 45,1 %; Cl = 33,3 %

• Respuesta: Na₁O₃Cl₁

Problema nº 5

Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.

• Respuesta: 1,309·10²⁴ moléculas

Problema nº 6

Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:

a) H₂SO₄

b) N₂

c) HNO₃

d) O₃

e) HCl

f) SO₃

g) NaOH

h) PbO₂

i) FeSO₄

j) Cl₂O₅

k) Fe₂(SO₄)₃

l) Pb₃(PO₄)₄

• Respuesta:

a) 98,07754 g;

b) 28,0134 g;

c) 63,01287 g;

d) 47,9982 g;

e) 36,46097 g;

f) 80,0622 g;

g) 39,99717 g;

h) 239,1888 g;

i) 151,9086 g;

j) 150,903 g;

k) 399,8788 g;

l) 1.001,4556 g

Problema nº 7

¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?

• Respuesta: 1,309·10²⁴ átomos

Problema nº 8

¿Cuántos moles son 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃? ¿Cuál es su masa?

• Respuesta: 19,93 moles; 339,480598 g

Problema nº 9

¿Cuántos moles representan 11,5 g de C₂H₅OH?

• Respuesta: 0,249622744 g

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta nº 1

Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:

a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.

b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.

c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).

d) Todos los datos señalados en a) y b).

Pregunta nº 2

Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:

a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.

b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.

c) Las dos cosas señalados en a) y b).

d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).

Pregunta nº 3

¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?

a) En compuestos covalentes.

b) En compuestos iónicos.

c) Solamente en sustancias sólidas.

d) En gases, solamente en CNPT

Pregunta nº 4

¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia? ¿Qué sustancias tienen sólo fórmula mínima? Ejemplos.

Pregunta nº 5

La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:

a) Fórmula gramo.

b) Mol.

c) Molécula gramo.

d) Masa específica.