Problema n° 9 de volumen molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Desarrollo

Datos:

Volumen de oxígeno = 44,8 dm³

Volumen molar = 22,4 dm³

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·1023 moléculas/átomos (número de Avogadro)

Solución

a)

Calculamos el número de moléculas:

22,4 dm³6,02·1023 moléculas
44,8 dm³x moléculas
x =44,8 dm³·6,02·1023 moléculas
22,4 dm³

x = 1,204·1024 moléculas

Respuesta a): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 1,204·1024 moléculas

b)

Calculamos el número de átomos teniendo en cuenta que la molécula de oxígeno es biatómica:

22,4 dm³6,02·1023 átomos
44,8 dm³x átomos
x = 2·44,8 dm³·6,02·1023 átomos
22,4 dm³

x = 2,408·1024 átomos

Respuesta b): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 2,408·1024 átomos

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la cantidad de moléculas y átomos en el volumen de un gas

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.