Problema n° 9 de volumen molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Volumen de oxígeno = 44,8 dm³

Volumen molar = 22,4 dm³

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·10²³ moléculas/átomos (número de Avogadro)

Calculamos el número de moléculas:

22,4 dm³	⟶	6,02·10²³ moléculas
44,8 dm³	⟶	x moléculas

x =	44,8 dm³·6,02·10²³ moléculas
	22,4 dm³

x = 1,204·10²⁴ moléculas

Respuesta a): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 1,204·10²⁴ moléculas

Calculamos el número de átomos teniendo en cuenta que la molécula de oxígeno es biatómica:

22,4 dm³	⟶	6,02·10²³ átomos
44,8 dm³	⟶	x átomos

x = 2·	44,8 dm³·6,02·10²³ átomos
	22,4 dm³

x = 2,408·10²⁴ átomos

Respuesta b): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 2,408·10²⁴ átomos

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas y átomos en el volumen de un gas