Problema nº 9 de volumen molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 9

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Desarrollo

Datos:

Volumen de oxígeno = 44,8 dm³

Volumen molar = 22,4 dm³

1 mol/átomo gramo ≡ 6,02·10²³ moléculas/átomos (número de Avogadro)

Solución

a)

Calculamos el número de moléculas:

Cálculo de la cantidad de moléculas - número de Avogadro

x = 1,204·10²⁴ moléculas

Respuesta a): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 1,204·10²⁴ moléculas

b)

Calculamos el número de átomos teniendo en cuenta que la molécula de oxígeno es biatómica:

Cálculo del número de átomos de un elemento

x = 2,408·10²⁴ átomos

Respuesta b): en 44,8 dm³ de oxígeno hay 2,408·10²⁴ átomos

Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas y átomos en el volumen de un gas

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