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Contenido: Teoría atómica de Dalton. Ley de Avogadro. Volumen molar. Masa atómica. Fórmula mínima. Problemas y cuestionario Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, fórmula gramo, moles, composición centesimal

Guía de ejercicios de teoría atómica

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:

  1. H2O
  2. D2O
  3. CH4
  4. C6H12O2

Problema n° 2) Calcular:

  1. La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
  2. La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
  3. La masa de C en 5 moles de CH3—CH2OH

Problema n° 3) Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2

Problema n° 4) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5·H2O).

Problema n° 5) Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4,¿qué masa debe tomarse?

Problema n° 6) El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:

  1. El peso molecular de dicho compuesto.
  2. La masa de una molécula de dicho compuesto.

Problema n° 7) Se tienen 1,806·1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:

  1. ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?
  2. Volumen del recipiente.

Problema n° 8) ¡que atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66·10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?

Problema n° 9) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1) La fórmula mínima de una sustancia representa:

  1. La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
  2. La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
  3. El conjunto comprendido por las respuestas (a) y (b).
  4. La respuesta (a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta (b).

Pregunta n° 2) Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:

  1. La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
  2. El peso atómico de los elementos que la constituyen.
  3. El peso molecular de la misma.
  4. Los datos señalados en a) y b).

Pregunta n° 3) La fórmula gramo de una sustancia indica:

  1. El mol de una sustancia.
  2. La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
  3. Lo expresado en b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).

Pregunta n° 4) Ninguna respuesta es correcta.

This work by Ricardo Santiago Netto is licensed under CC BY-NC-SA 4.0

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