Problema n° 3 de teoría atómica - TP05
Enunciado del ejercicio n° 3
Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
Desarrollo
Datos:
Átomos gramo O = 15,9994 g
Átomos gramo H = 1,00797 g
1 mol ≡ 6,02·10²³ moléculas (número de Avogadro)
Solución
Calculamos el mol de H₂O:
mH = 1,00797 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·H | ⟶ | 2·1,00797 g | = | 2,01594 g |
| 1·O | ⟶ | 1·15,9994 g | = | 15,9994 g |
| 18,01534 g |
En un mol de agua hay 6,02·10²³ moléculas, calculamos las moléculas que hay en 40 g de agua:
| 18,01534 g de H₂O | ⟶ | 6,02·10²³ moléculas |
| 40 g de H₂O | ⟶ | x moléculas |
| x = | 40 g de H₂O·6,02·10²³ moléculas |
| 18,01534 g de H₂O |
x = 1,3366·10²⁴ moléculas de agua
Respuesta: el número de moléculas que hay en 40 g de agua es 1,3366·10²⁴
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las moléculas en una sustancia