Problema n° 3 de teoría atómica - TP05

Enunciado del ejercicio n° 3

Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.

Átomos gramo _O = 15,9994 g

Átomos gramo _H = 1,00797 g

1 mol ≡ 6,02·10²³ moléculas (número de Avogadro)

Calculamos el mol de H₂O:

m_H = 1,00797 g

m_O = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

En un mol de agua hay 6,02·10²³ moléculas, calculamos las moléculas que hay en 40 g de agua:

18,01534 g de H₂O	⟶	6,02·10²³ moléculas
40 g de H₂O	⟶	x moléculas

x =	40 g de H₂O·6,02·10²³ moléculas
	18,01534 g de H₂O

x = 1,3366·10²⁴ moléculas de agua

Respuesta: el número de moléculas que hay en 40 g de agua es 1,3366·10²⁴

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular las moléculas en una sustancia