Problema n° 3 de teoría atómica - TP05

Enunciado del ejercicio n° 3

Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.

Desarrollo

Datos:

Átomos gramo O = 15,9994 g

Átomos gramo H = 1,00797 g

1 mol ≡ 6,02·1023 moléculas (número de Avogadro)

Solución

Calculamos el mol de H2O:

mH = 1,00797 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·H2·1,00797 g=2,01594 g
1·O1·15,9994 g=15,9994 g
    18,01534 g

En un mol de agua hay 6,02·1023 moléculas, calculamos las moléculas que hay en 40 g de agua:

18,01534 g de H2O6,02·1023 moléculas
40 g de H2Ox moléculas
x =40 g de H2O·6,02·1023 moléculas
18,01534 g de H2O

x = 1,3366·1024 moléculas de agua

Respuesta: el número de moléculas que hay en 40 g de agua es 1,3366·1024

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular las moléculas en una sustancia

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