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Contenido: Teoría atómica de Dalton. Ley de Avogadro. Volumen molar. Masa atómica. Fórmula mínima. Problemas con resultados Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, peso atómico, peso molecular gramo

Guía de ejercicios de teoría atómica

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Completar:

AtomoMolMasa de un átomo
I
He
Cl
H
Ca
254 g
4 g
35,5 g
1 g
40 g

Problema n° 2) Hallar el peso de una molécula de oxígeno.

Respuesta: 5,315·10-20 mg

Problema n° 3) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.

Respuesta: 1,337·1024

Problema n° 4) La masa del átomo de un elemento es de 5,146·10-23 g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.

Respuesta: 124 g

Problema n° 5) Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm³, hallar el peso molecular gramo del gas.

Respuesta: 28 g

Problema n° 6) El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:

  1. La masa de un átomo gramo de aluminio.
  2. Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
  3. La masa de un átomo de aluminio.

Respuesta: 27 g, 2,34 átomos gramo y 4,48·10-23 g

Problema n° 7) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?

Respuesta: 0,3 átomos gramo

Problema n° 8) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?

Respuesta: 0,3 moles

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1) La atomicidad es:

  1. La valencia de un elemento.
  2. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
  3. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
  4. Ninguna respuesta es correcta.

Pregunta n° 2) El número de Avogadro es:

  1. 6,02·1023 moléculas/mol
  2. 6,02·1023 átomos/átomo gramo.
  3. Las respuestas a) y b) son correctas.

Pregunta n° 3) Ninguna respuesta es correcta.

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