Problema n° 8 de moléculas gramo - TP05
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?
Desarrollo
Datos:
Átomos gramo N = 14,0067 g
Átomos gramo H = 1,00797 g
Solución
Calculamos el mol de amoníaco. Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 3·H | ⟶ | 3·1,00797 g | = | 2,01594 g |
| 1·N | ⟶ | 1·14,0067 g | = | 14,0067 g |
| 17,03061 g |
Calculamos las moléculas gramo de amoníaco:
| 17,03061 g de NH3 | ⟶ | 1 molécula gramo |
| 5,2 g de NH3 | ⟶ | x moléculas gramo |
| x = | 5,2 g de NH3·1 molécula gramo |
| 17,03061 g de NH3 |
x = 3,05 moléculas gramo de NH3
Respuesta: el número de moléculas que hay en 5,2 g de amoníaco es 0,3 moles
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, como calcular las moléculas gramo en una cantidad de sustancia