Problema n° 8 de moléculas gramo - TP05

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?

Desarrollo

Datos:

Átomos gramo N = 14,0067 g

Átomos gramo H = 1,00797 g

Solución

Calculamos el mol de amoníaco. Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

3·H3·1,00797 g=2,01594 g
1·N1·14,0067 g=14,0067 g
    17,03061 g

Calculamos las moléculas gramo de amoníaco:

17,03061 g de NH31 molécula gramo
5,2 g de NH3x moléculas gramo
x =5,2 g de NH3·1 molécula gramo
17,03061 g de NH3

x = 3,05 moléculas gramo de NH3

Respuesta: el número de moléculas que hay en 5,2 g de amoníaco es 0,3 moles

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular las moléculas gramo en una cantidad de sustancia

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