Problema nº 1 de fórmula mínima y molecular - TP07

Enunciado del ejercicio nº 1

Sabiendo que la composición centesimal de una sustancia es: C = 27,2727 %; O = 72,7272 % y los pesos atómicos son C = 12 y O = 16, calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular si el peso molecular de la sustancia es 44 g.

Desarrollo

Datos:

msustancia = 100 g

C = 27,2727 %

O = 72,7272 %

Masa atómica C = 12

Masa atómica O = 16

Mol = 44

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:

C = 27,2727 % ≡ 27,2727 g

O = 72,7272 % ≡ 72,7272 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

Cálculo del número de átomos gramos de un elemento

Cálculo del número de átomos gramos de un elemento

Cálculo del número de átomos gramos de un elemento

Cálculo del número de átomos gramos de un elemento

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

Cálculo del número de átomos gramos de un elemento

Respuesta, la fórmula mínima es: C₁O₂

Para calcular la fórmula molecular empleamos el peso molecular de la sustancia con la la fórmula mínima:

Peso molecular = 12·1 + 16·2

Peso molecular = 12 + 32

Peso molecular = 44

Respuesta, la fórmula molecular es: CO₂

Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular

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