Problema nº 2 de fórmula mínima y molecular - TP07

Enunciado del ejercicio nº 2

Hallar la fórmula mínima y la molecular de una sustancia que contiene H = 2,1 %; C = 12,8 % y Br = 85 % sabiendo que la densidad de ella es 8,39 g/dm³. Pesos atómicos: H = 1; C = 12; Br = 80.

Desarrollo

Datos:

δ = 8,39 g/dm³

H = 2,1 %

C = 12,8 %

Br = 85 %

Masa atómica _H = 1

Masa atómica _C = 12

Masa atómica _Br = 80

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:

H = 2,1 % ≡ 2,1 g

C = 12,8 % ≡ 12,8 g

O = 85 % ≡ 85 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

Respuesta, la fórmula mínima es: H₂C₁O₁

Para calcular la fórmula molecular empleamos la densidad. Un mol de cualquier gas en CNPT ocupa 22,4 dm³. Por tanto:

mol = δ·V

mol = 8,39 g/dm³·22,4 dm³

mol = 187,936 g

El mol del compuesto hallado es:

Peso molecular = 2·1 + 12·1 + 80·1

Peso molecular = 2 + 12 + 80

Peso molecular = 94

Es la mitad del mol, por tanto, multiplicamos los subíndices por 2:

Respuesta, la fórmula molecular es: H₄C₂O₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular