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Guía n° 1 de ejercicios de uniones químicas

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) La unión covalente se forma cuando:

1. Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
2. Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
3. Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
4. Existen iones en un compuesto.

Problema n° 2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:

1. Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
2. Forman moléculas.
3. No conducen la corriente eléctrica.
4. Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

Problema n° 3) En la unión covalente coordinada hay:

1. Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
2. Un átomo dador y otro receptor.
3. Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
4. Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

Problema n° 4) Las uniones químicas se forman para que:

1. Los átomos tengan una configuración estable.
2. Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
3. Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
4. Todas las respuestas son correctas.

Problema n° 5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?

Problema n° 6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?

Problema n° 7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?

Problema n° 8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

1. Peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
2. Cloro (Cl₂).
3. Fosgeno (COCl₂).
4. Trióxido de dinitrógeno (N₂O₃).
5. Óxido de sodio (Na₂O).
6. Amoníaco (NH₃).
7. Cloruro de amonio (NH₄Cl).

Problema n° 9) Indicar una molécula tipicamente no polar.

Problema n° 10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.

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