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Guía de ejercicios de uniones químicas TP01

Contenido: Enlaces químicos. Configuración electrónica. Enlace ionico. Enlace covalente. Enlace metálico.

Guía de ejercicios de uniones químicas

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) La unión covalente se forma cuando:

  1. Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
  2. Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
  3. Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
  4. Existen iones en un compuesto.

Problema n° 2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:

  1. Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
  2. Forman moléculas.
  3. No conducen la corriente eléctrica.
  4. Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

Problema n° 3) En la unión covalente coordinada hay:

  1. Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
  2. Un átomo dador y otro receptor.
  3. Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
  4. Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

Problema n° 4) Las uniones químicas se forman para que:

  1. Los átomos tengan una configuración estable.
  2. Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
  3. Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
  4. Todas las respuestas son correctas.

Problema n° 5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?

Problema n° 6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?

Problema n° 7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?

Problema n° 8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

  1. Peróxido de hidrógeno (H2O2).
  2. Cloro (Cl2).
  3. Fosgeno (COCl2).
  4. Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
  5. Óxido de sodio (Na2O).
  6. Amoníaco (NH3).
  7. Cloruro de amonio (NH4Cl).

Problema n° 9) Indicar una molécula tipicamente no polar.

Problema n° 10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.

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