Problema n° 4 de enlace covalente - TP02

Enunciado del ejercicio n° 4

¿En cuál de los halogenuros de hidrógeno será más polar el enlace entre el halógeno y el hidrógeno? ¿Cuál el menos polar? Justificar:

Solución

Los halogenuros de hidrógeno son:

a) HF (fluoruro de hidrógeno)

b) HCl (cloruro de hidrógeno)

c) HBr (bromuro de hidrógeno)

d) HI (yoduro de hidrógeno)

e) HAt (astaturo de hidrógeno)

No metales + no metales, todas las moléculas tienen enlaces covalentes.

Analizamos la diferencia de electronegatividad en los enlaces:

a) HF

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del flúor: 4,00

La diferencia de electronegatividad entre flúor y hidrógeno: 1,8 > 1,70 → enlace polar.

b) HCl

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del cloro = 3,00

La diferencia de electronegatividad entre cloro y hidrógeno: 0,80 < 1,70 → enlace no polar.

c) HBr

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del bromo = 2,82

La diferencia de electronegatividad entre bromo y hidrógeno: 0,62 < 1,70 → enlace no polar.

d) HI

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del yodo = 2,48

La diferencia de electronegatividad entre yodo y hidrógeno: 0,28 < 1,70 → enlace no polar.

e) HAt

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del astato = 1,96

La diferencia de electronegatividad entre astato y hidrógeno: 0,24 < 1,70 → enlace no polar.

Respuestas:

El enlaces más polar se da en la molécula de HF (fluoruro de hidrógeno).

El enlaces menos polar se da en la molécula de HAt (astaturo de hidrógeno).

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de enlace covalente polar y no polar en los halogenuros de hidrógeno

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